ESTEQUIOMETRIA (EJERCICIOS)



Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:

1) Al + HCl---->AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.

R: 2.0 mol

2) ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3--->KCl + O2

R: 2.21 * 1024 moleculas


3) Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada.
R: 34.1 g


4) Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 --->CCl4 + 4 HCl; Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.

R: 1.25 y 5 moles


5) Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2 + 2 SO2 --->Ca(HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8
g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.

R: 81.8 mol


6) La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada.
R: 36.2 kg


7) Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno.
FeS + O2 --->Fe2O3 + SO2
R: 190 g


8)El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio y cloro:
TiCl4 + O2 --->TiO2 + 2 Cl2
Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. (Suponga 100% de rendimiento).

R: 83.3 %


9)Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una
muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación:
H2S + muestra de Pb --->PbS + H2
Considerando 100 % de rendimiento el porcentaje de plomo en la muestra.
R: 8.05 %

10) Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:
NO + O2 --->NO2 Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT.
R: 15 L

11)Cada globulo rojo de sangre contien 280.000.000 de moleculas de hemoglobina. Cada milimetro cubico de sangre presenta 5 millones de globulos rojos y cada molecula de hemoglobina puede enlazar 4 moleculas de oxigeno:

a)¿ Cuantas moleculas de oxigeno pueden enlazar los 5 litros de sangre de un adulto?
b)¿Que volumen en condiciones normales de Preseion y temperatura ocupan esas moleculas de oxigeno?

R=a)20x1020 Moleculas de oxigeno
R=b)0,103 litros de oxigeno

Polaridad de Una molécula

Moléculas Polares y No Polares

En el caso de los gases simples, como los átomos que forman las moléculas son iguales, sus núcleos se atraen con igual intensidad al de par de electrones que comparten y en consecuencia la distribución de cargas eléctricas es uniforme.

Las moléculas no presentan zonas o polos con cargas eléctricas y por ello se llaman moléculas no polares En cambio cuando los átomos que conforman a la molécula tienen una distribución desigual de las cargas, presentando un polo negativo y otro positivo; se las denomina molécula polar.

En consecuencia, según que el par de electrones sea compartido por ambos átomos de modo igual o desigual, la unión covalente se puede clasificar en

*Polar

*No Polar

Atracción Intermolecular

De acuerdo a la estructura que presentan las moléculas se producen entre ellas diferentes fuerzas de atracción. Las fuerzas de atracción intermoleculares se denominan Fuerzas de Van der Waals

Entre las fuerzas de Van der Waals se pueden mencionar

1)Fuerzas de desipersion London: En las moléculas no polares puede producirse un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo que determinan una atracción entre dichas moléculas. Estas fuerzas son muy débiles y se llaman fuerzas de London. En los Gases Inertes las fuerzas de London se manifiestan a muy bajas temperaturas, ocasionando la licuación de dichos gases.

Por ejemplo tenemos un atomo de Flúor acercandose a otro atomo de Flúor, se preduce una interaccion debido al acercamiento de ambos atomos la cual se ve reflejada con una promosion de electrones... Generalmente esta enteraccion se da entre moleculas diatomicas.

2) Fuerzas dipolo-dipolo inducido: Una molécula polar (dipolo) al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de atracción intermolecular denominada dipolo-dipolo inducido.

Ejemplo de ello sería la molécula de agua, cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar del oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido. Esto hace que el oxígeno y el dióxido de carbono presenten cierta solubilidad en solventes polares como el agua.

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3) Fuerzas dipolo-dipolo: Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. Estas fuerzas de atracción, llamadas dipolo-dipolo se observan en las moléculas formadas por unión covalente polar.

Por ejemplo moléculas de ZnO el interactuando entre si con moléculas de SnF₂

Ver imagen: http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares/dipolos2.gif

4)Fuerzas Ion-dipolo: Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen. Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente.

Las moléculas polares son dipolos: tienen un extremo positivo y un extremo negativo.

Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo y estas tienen enlaces entre si. Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos

Ejemplo Iones Na⁺ interactuando con una molécula polar como H₂O

Ver imagen: http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares/ion-dipolos3.gif

5)Enlace de Hidrogeno: Las propiedades de muchas sustancias que contienen hidrógeno unido a átomos de Flúor, oxígeno, nitrógeno se explican por una fuerte asociación molecular determinada llamado Puente de Hidrógeno.

Ejemplo de ello sería el FH (Fluoruro de hidrógeno). Ello se explica recordando que el H pierde fácilmente su electrón para transformarse en protón (H⁺). Cuando el átomo de Hidrógeno se une a un elemento fuertemente electronegativo como es el Flúor, el par electrónico de la unión química que se encuentra mucho más cercano al átomo del átomo de Flúor que al átomo de hidrógeno; en consecuencia el átomo de hidrógeno adquiere una carga positiva y puede en virtud de esta carga, atraer a un segundo átomo de Flúor por fuerza electrostática.

Otro de los ejemplos que se pueden mencionar en este caso de uniones es la molécula de agua. Las moléculas de agua también son dipolos a causa de la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno y pueden formar puentes de hidrógeno.

La Nomenclatura Química¡¡

La nomeclatura quimica es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.

Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.

Aqui vamos a observar los metodos y aplicabilidades de estas reglas para los compuestos quimicos..

1) Informacion propiciada por la Universidad de Alacala:

http://usuarios.lycos.es/armandotareas/quimica/nomenclainorganica.pdf

2) Informacion Proporcionada por el colegio de las Americas:

http://www.google.co.ve/url?sa=t&source=web&ct=res&cd=32&ved=0CAoQFjABOB4&url=http%3A%2F%2Fcolegios.redp.edu.co%2Flasamericas%2Fimages%2Fnomenclatura%2520qu%25EDmica%2520de%2520los%2520compuestos%2520inorg%25E1nicos.doc&rct=j&q=nomenclatura+quimica&ei=zTsIS5HWKNHulAe97IyFBA&usg=AFQjCNHyxw23g3qBnE5ugUw2_JP7d2MZug


3) Amimacion y representacion de nomeclatura quimica:

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.swf

4)Metales y No metales reaccionando con Hidrogeno:

http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.swf

5)Reglas Basicas de la Nomeclatura:
www.iesbajoaragon.com/~fisica/descargas/Reglas%20nomenclatura.doc