ESTEQUIOMETRIA (EJERCICIOS)



Dada la siguiente ecuación química, no balanceada:

1) Al + HCl---->AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.

R: 2.0 mol

2) ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3--->KCl + O2

R: 2.21 * 1024 moleculas


3) Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno, calcular la masa de amoniaco formada.
R: 34.1 g


4) Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 --->CCl4 + 4 HCl; Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.

R: 1.25 y 5 moles


5) Dada la siguiente reacción química.
Ca(OH)2 + 2 SO2 --->Ca(HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8
g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.

R: 81.8 mol


6) La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada.
R: 36.2 kg


7) Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno.
FeS + O2 --->Fe2O3 + SO2
R: 190 g


8)El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido de titanio y cloro:
TiCl4 + O2 --->TiO2 + 2 Cl2
Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. (Suponga 100% de rendimiento).

R: 83.3 %


9)Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una
muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación:
H2S + muestra de Pb --->PbS + H2
Considerando 100 % de rendimiento el porcentaje de plomo en la muestra.
R: 8.05 %

10) Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:
NO + O2 --->NO2 Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT.
R: 15 L

11)Cada globulo rojo de sangre contien 280.000.000 de moleculas de hemoglobina. Cada milimetro cubico de sangre presenta 5 millones de globulos rojos y cada molecula de hemoglobina puede enlazar 4 moleculas de oxigeno:

a)¿ Cuantas moleculas de oxigeno pueden enlazar los 5 litros de sangre de un adulto?
b)¿Que volumen en condiciones normales de Preseion y temperatura ocupan esas moleculas de oxigeno?

R=a)20x1020 Moleculas de oxigeno
R=b)0,103 litros de oxigeno